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化学・溶液

CHEMISTRY QUESTION LIBRARY

溶液の問題一覧

問題をまとめて確認し、答えと公式の使い方を開きながら復習できます。

この範囲から10問
科目
化学基礎 化学
単元
すべて 物質の状態と結晶 20 気体 20 溶液 20 化学反応とエネルギー 20 反応速度 20 化学平衡 20 無機物質 20 有機化合物 20 高分子化合物 20
トピック
すべて 20 モル濃度 5 質量パーセント濃度 5 溶解度 5 希薄溶液 5
20問
Q1 モル濃度 ★☆☆

溶質0.5 molを含む1 Lの溶液のモル濃度は？

  1. 0.5 mol/L
  2. 0.25 mol/L
  3. 0.75 mol/L
  4. 1 mol/L
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正解A. 0.5 mol/L

今回の公式：c＝n/V

c＝n/Vより、0.5÷1＝0.5 mol/Lです。
Q2 モル濃度 ★☆☆

溶質0.2 molを含む0.5 Lの溶液のモル濃度は？

  1. 0.2 mol/L
  2. 0.4 mol/L
  3. 0.6 mol/L
  4. 0.8 mol/L
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正解B. 0.4 mol/L

今回の公式：c＝n/V

c＝n/Vより、0.2÷0.5＝0.4 mol/Lです。
Q3 モル濃度 ★☆☆

溶質0.3 molを含む0.2 Lの溶液のモル濃度は？

  1. 0.75 mol/L
  2. 2.25 mol/L
  3. 1.5 mol/L
  4. 3 mol/L
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正解C. 1.5 mol/L

今回の公式：c＝n/V

c＝n/Vより、0.3÷0.2＝1.5 mol/Lです。
Q4 モル濃度 ★☆☆

溶質1.5 molを含む3 Lの溶液のモル濃度は？

  1. 0.25 mol/L
  2. 0.75 mol/L
  3. 1 mol/L
  4. 0.5 mol/L
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正解D. 0.5 mol/L

今回の公式：c＝n/V

c＝n/Vより、1.5÷3＝0.5 mol/Lです。
Q5 モル濃度 ★☆☆

溶質0.05 molを含む0.25 Lの溶液のモル濃度は？

  1. 0.2 mol/L
  2. 0.1 mol/L
  3. 0.3 mol/L
  4. 0.4 mol/L
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正解A. 0.2 mol/L

今回の公式：c＝n/V

c＝n/Vより、0.05÷0.25＝0.2 mol/Lです。
Q6 希薄溶液 ★★☆

非電解質の質量モル濃度が1 mol/kg、モル凝固点降下が1.86 K・kg/molである。凝固点降下度は？

  1. 0.93 K
  2. 2.79 K
  3. 3.72 K
  4. 1.86 K
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正解D. 1.86 K

今回の公式：ΔTf＝Kf m

ΔTf＝Kf mより、1.86×1＝1.86 Kです。
Q7 希薄溶液 ★★☆

非電解質の質量モル濃度が0.5 mol/kg、モル凝固点降下が1.86 K・kg/molである。凝固点降下度は？

  1. 0.93 K
  2. 0.465 K
  3. 1.395 K
  4. 1.86 K
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正解A. 0.93 K

今回の公式：ΔTf＝Kf m

ΔTf＝Kf mより、1.86×0.5＝0.93 Kです。
Q8 希薄溶液 ★★☆

非電解質の質量モル濃度が2 mol/kg、モル凝固点降下が1.86 K・kg/molである。凝固点降下度は？

  1. 1.86 K
  2. 3.72 K
  3. 5.58 K
  4. 7.44 K
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正解B. 3.72 K

今回の公式：ΔTf＝Kf m

ΔTf＝Kf mより、1.86×2＝3.72 Kです。
Q9 希薄溶液 ★★☆

非電解質の質量モル濃度が0.2 mol/kg、モル凝固点降下が5.12 K・kg/molである。凝固点降下度は？

  1. 0.512 K
  2. 1.536 K
  3. 1.024 K
  4. 2.048 K
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正解C. 1.024 K

今回の公式：ΔTf＝Kf m

ΔTf＝Kf mより、5.12×0.2＝1.024 Kです。
Q10 希薄溶液 ★★☆

非電解質の質量モル濃度が1.5 mol/kg、モル凝固点降下が2.0 K・kg/molである。凝固点降下度は？

  1. 1.5 K
  2. 4.5 K
  3. 6 K
  4. 3 K
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正解D. 3 K

今回の公式：ΔTf＝Kf m

ΔTf＝Kf mより、2.0×1.5＝3 Kです。
Q11 溶解度 ★★☆

溶解度が高温で80 g/100 g水、低温で30 g/100 g水である。水100 gの飽和溶液を冷やすと析出する質量は？

  1. 25 g
  2. 75 g
  3. 50 g
  4. 100 g
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正解C. 50 g

今回の公式：析出量＝溶解度差×水量/100

溶解度差×水の質量/100＝(80-30)×100/100＝50 gです。
Q12 溶解度 ★★☆

溶解度が高温で60 g/100 g水、低温で20 g/100 g水である。水200 gの飽和溶液を冷やすと析出する質量は？

  1. 40 g
  2. 120 g
  3. 160 g
  4. 80 g
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正解D. 80 g

今回の公式：析出量＝溶解度差×水量/100

溶解度差×水の質量/100＝(60-20)×200/100＝80 gです。
Q13 溶解度 ★★☆

溶解度が高温で50 g/100 g水、低温で25 g/100 g水である。水100 gの飽和溶液を冷やすと析出する質量は？

  1. 25 g
  2. 12.5 g
  3. 37.5 g
  4. 50 g
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正解A. 25 g

今回の公式：析出量＝溶解度差×水量/100

溶解度差×水の質量/100＝(50-25)×100/100＝25 gです。
Q14 溶解度 ★★☆

溶解度が高温で90 g/100 g水、低温で40 g/100 g水である。水50 gの飽和溶液を冷やすと析出する質量は？

  1. 12.5 g
  2. 25 g
  3. 37.5 g
  4. 50 g
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正解B. 25 g

今回の公式：析出量＝溶解度差×水量/100

溶解度差×水の質量/100＝(90-40)×50/100＝25 gです。
Q15 溶解度 ★★☆

溶解度が高温で70 g/100 g水、低温で10 g/100 g水である。水150 gの飽和溶液を冷やすと析出する質量は？

  1. 45 g
  2. 135 g
  3. 90 g
  4. 180 g
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正解C. 90 g

今回の公式：析出量＝溶解度差×水量/100

溶解度差×水の質量/100＝(70-10)×150/100＝90 gです。
Q16 質量パーセント濃度 ★☆☆

溶質10 gを溶媒90 gに溶かした。質量パーセント濃度は？

  1. 5%
  2. 10%
  3. 15%
  4. 20%
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正解B. 10%

今回の公式：質量%＝溶質質量/溶液質量×100

溶液質量は100 g。10÷100×100＝10%です。
Q17 質量パーセント濃度 ★☆☆

溶質20 gを溶媒180 gに溶かした。質量パーセント濃度は？

  1. 5%
  2. 15%
  3. 10%
  4. 20%
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正解C. 10%

今回の公式：質量%＝溶質質量/溶液質量×100

溶液質量は200 g。20÷200×100＝10%です。
Q18 質量パーセント濃度 ★☆☆

溶質15 gを溶媒85 gに溶かした。質量パーセント濃度は？

  1. 7.5%
  2. 22.5%
  3. 30%
  4. 15%
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正解D. 15%

今回の公式：質量%＝溶質質量/溶液質量×100

溶液質量は100 g。15÷100×100＝15%です。
Q19 質量パーセント濃度 ★☆☆

溶質40 gを溶媒160 gに溶かした。質量パーセント濃度は？

  1. 20%
  2. 10%
  3. 30%
  4. 40%
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正解A. 20%

今回の公式：質量%＝溶質質量/溶液質量×100

溶液質量は200 g。40÷200×100＝20%です。
Q20 質量パーセント濃度 ★☆☆

溶質25 gを溶媒75 gに溶かした。質量パーセント濃度は？

  1. 12.5%
  2. 25%
  3. 37.5%
  4. 50%
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正解B. 25%

今回の公式：質量%＝溶質質量/溶液質量×100

溶液質量は100 g。25÷100×100＝25%です。