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化学・化学平衡

CHEMISTRY QUESTION LIBRARY

化学平衡の問題一覧

問題をまとめて確認し、答えと公式の使い方を開きながら復習できます。

この範囲から10問
科目
化学基礎 化学
単元
すべて 物質の状態と結晶 20 気体 20 溶液 20 化学反応とエネルギー 20 反応速度 20 化学平衡 20 無機物質 20 有機化合物 20 高分子化合物 20
トピック
すべて 20 平衡定数 5 ルシャトリエの原理 5 電離平衡 5 溶解平衡 5
20問
Q1 ルシャトリエの原理 ★☆☆

N₂＋3H₂⇄2NH₃で圧力を上げると、平衡はどちらへ移動するか。

  1. 左
  2. 右
  3. 移動しない
  4. 反応が停止する
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正解B. 右

今回の公式：加圧で気体モル数の少ない側へ

気体分子数の少ない右側へ移動します。
Q2 ルシャトリエの原理 ★☆☆

発熱反応の平衡系で温度を上げると、平衡は一般にどちらへ移動するか。

  1. 発熱方向
  2. 移動しない
  3. 吸熱方向
  4. 触媒のある方向
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正解C. 吸熱方向

今回の公式：温度上昇で吸熱方向へ

加えた熱を消費する吸熱方向へ移動します。
Q3 ルシャトリエの原理 ★☆☆

平衡混合物から生成物を取り除くと、平衡はどう移動するか。

  1. 反応物を増やす方向
  2. 移動しない
  3. 必ず気体側
  4. 生成物を補う方向
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正解D. 生成物を補う方向

今回の公式：濃度変化を打ち消す方向

減少した生成物を補うように正反応方向へ移動します。
Q4 ルシャトリエの原理 ★☆☆

体積一定の気相平衡に不活性気体を加えた。各反応成分の分圧と平衡は？

  1. 分圧は変わらず、平衡も移動しない
  2. 分圧が増して右へ移動
  3. 分圧が減って左へ移動
  4. 必ず生成物側へ移動
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正解A. 分圧は変わらず、平衡も移動しない

今回の公式：体積一定の不活性気体添加

体積・温度一定なら反応成分の物質量と分圧は変わりません。
Q5 ルシャトリエの原理 ★☆☆

平衡状態に触媒を加えたときの変化は？

  1. 生成物が増える
  2. 平衡組成は変わらない
  3. 反応物が増える
  4. 平衡定数が大きくなる
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正解B. 平衡組成は変わらない

今回の公式：触媒は平衡を移動させない

正逆反応が同程度に速くなるだけで平衡組成は変わりません。
Q6 平衡定数 ★★☆

反応A⇄Bの平衡時濃度が[A]=0.5 mol/L、[B]=1.0 mol/Lである。Kcは？

  1. 2
  2. 0.5
  3. 1.5
  4. 2.5
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正解A. 2

今回の公式：Kc＝[生成物]/[反応物]

Kc＝[B]/[A]＝1.0÷0.5＝2です。
Q7 平衡定数 ★★☆

反応A⇄Bの平衡時濃度が[A]=0.2 mol/L、[B]=0.8 mol/Lである。Kcは？

  1. 0.25
  2. 4
  3. 0.16
  4. 1
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正解B. 4

今回の公式：Kc＝[生成物]/[反応物]

Kc＝[B]/[A]＝0.8÷0.2＝4です。
Q8 平衡定数 ★★☆

反応A⇄Bの平衡時濃度が[A]=1.5 mol/L、[B]=0.5 mol/Lである。Kcは？

  1. 3
  2. 0.75
  3. 0.3333
  4. 2
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正解C. 0.3333

今回の公式：Kc＝[生成物]/[反応物]

Kc＝[B]/[A]＝0.5÷1.5＝0.3333です。
Q9 平衡定数 ★★☆

反応A⇄Bの平衡時濃度が[A]=0.4 mol/L、[B]=1.2 mol/Lである。Kcは？

  1. 0.3333
  2. 0.48
  3. 1.6
  4. 3
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正解D. 3

今回の公式：Kc＝[生成物]/[反応物]

Kc＝[B]/[A]＝1.2÷0.4＝3です。
Q10 平衡定数 ★★☆

反応A⇄Bの平衡時濃度が[A]=2.0 mol/L、[B]=0.5 mol/Lである。Kcは？

  1. 0.25
  2. 4
  3. 1
  4. 2.5
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正解A. 0.25

今回の公式：Kc＝[生成物]/[反応物]

Kc＝[B]/[A]＝0.5÷2.0＝0.25です。
Q11 溶解平衡 ★★★

難溶性塩ABのモル溶解度が0.001 mol/Lである。Kspは？

  1. 0.001
  2. 2×10^-6
  3. 1×10^-9
  4. 1×10^-6
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正解D. 1×10^-6

今回の公式：AB型ではKsp＝s²

AB⇄A⁺＋B⁻より[A⁺]=[B⁻]=s。Ksp=s²＝1×10^-6です。
Q12 溶解平衡 ★★★

難溶性塩ABのモル溶解度が0.002 mol/Lである。Kspは？

  1. 4×10^-6
  2. 0.002
  3. 8×10^-6
  4. 8×10^-9
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正解A. 4×10^-6

今回の公式：AB型ではKsp＝s²

AB⇄A⁺＋B⁻より[A⁺]=[B⁻]=s。Ksp=s²＝4×10^-6です。
Q13 溶解平衡 ★★★

難溶性塩ABのモル溶解度が5×10^-4 mol/Lである。Kspは？

  1. 5×10^-4
  2. 2.5×10^-7
  3. 5×10^-7
  4. 0
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正解B. 2.5×10^-7

今回の公式：AB型ではKsp＝s²

AB⇄A⁺＋B⁻より[A⁺]=[B⁻]=s。Ksp=s²＝2.5×10^-7です。
Q14 溶解平衡 ★★★

難溶性塩ABのモル溶解度が1×10^-4 mol/Lである。Kspは？

  1. 1×10^-4
  2. 2×10^-8
  3. 1×10^-8
  4. 0
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正解C. 1×10^-8

今回の公式：AB型ではKsp＝s²

AB⇄A⁺＋B⁻より[A⁺]=[B⁻]=s。Ksp=s²＝1×10^-8です。
Q15 溶解平衡 ★★★

難溶性塩ABのモル溶解度が0.003 mol/Lである。Kspは？

  1. 0.003
  2. 1.8×10^-5
  3. 2.7×10^-8
  4. 9×10^-6
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正解D. 9×10^-6

今回の公式：AB型ではKsp＝s²

AB⇄A⁺＋B⁻より[A⁺]=[B⁻]=s。Ksp=s²＝9×10^-6です。
Q16 電離平衡 ★★★

濃度0.1 mol/L、酸解離定数Ka=1×10^-5の1価弱酸がある。電離度が小さい近似でpHは？

  1. 5
  2. 1
  3. 3
  4. 11
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正解C. 3

今回の公式：[H⁺]≈√(KaC)

[H⁺]≈√(KaC)＝0.001 mol/L、pH＝3です。
Q17 電離平衡 ★★★

濃度0.01 mol/L、酸解離定数Ka=1×10^-6の1価弱酸がある。電離度が小さい近似でpHは？

  1. 6
  2. 2
  3. 10
  4. 4
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正解D. 4

今回の公式：[H⁺]≈√(KaC)

[H⁺]≈√(KaC)＝1×10^-4 mol/L、pH＝4です。
Q18 電離平衡 ★★★

濃度0.01 mol/L、酸解離定数Ka=1×10^-4の1価弱酸がある。電離度が小さい近似でpHは？

  1. 3
  2. 4
  3. 2
  4. 11
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正解A. 3

今回の公式：[H⁺]≈√(KaC)

[H⁺]≈√(KaC)＝0.001 mol/L、pH＝3です。
Q19 電離平衡 ★★★

濃度0.1 mol/L、酸解離定数Ka=4×10^-5の1価弱酸がある。電離度が小さい近似でpHは？

  1. 4.398
  2. 2.699
  3. 1
  4. 11.3
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正解B. 2.699

今回の公式：[H⁺]≈√(KaC)

[H⁺]≈√(KaC)＝0.002 mol/L、pH＝2.699です。
Q20 電離平衡 ★★★

濃度0.4 mol/L、酸解離定数Ka=1×10^-5の1価弱酸がある。電離度が小さい近似でpHは？

  1. 5
  2. 0.3979
  3. 2.699
  4. 11.3
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正解C. 2.699

今回の公式：[H⁺]≈√(KaC)

[H⁺]≈√(KaC)＝0.002 mol/L、pH＝2.699です。