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化学・化学反応とエネルギー

CHEMISTRY QUESTION LIBRARY

化学反応とエネルギーの問題一覧

問題をまとめて確認し、答えと公式の使い方を開きながら復習できます。

この範囲から10問
科目
化学基礎 化学
単元
すべて 物質の状態と結晶 20 気体 20 溶液 20 化学反応とエネルギー 20 反応速度 20 化学平衡 20 無機物質 20 有機化合物 20 高分子化合物 20
トピック
すべて 20 反応エンタルピー 5 生成エンタルピー 5 結合エネルギー 5 熱量測定 5
20問
Q1 反応エンタルピー ★★☆

反応エンタルピーが1 molあたり-100 kJの反応を2 mol進めた。エンタルピー変化は？

  1. -200 kJ
  2. 200 kJ
  3. -50 kJ
  4. 102 kJ
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正解A. -200 kJ

今回の公式：ΔH＝nΔHm

ΔH＝物質量×モル反応エンタルピー＝2×(-100)＝-200 kJです。
Q2 反応エンタルピー ★★☆

反応エンタルピーが1 molあたり-200 kJの反応を0.5 mol進めた。エンタルピー変化は？

  1. 100 kJ
  2. -100 kJ
  3. -400 kJ
  4. 200.5 kJ
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正解B. -100 kJ

今回の公式：ΔH＝nΔHm

ΔH＝物質量×モル反応エンタルピー＝0.5×(-200)＝-100 kJです。
Q3 反応エンタルピー ★★☆

反応エンタルピーが1 molあたり50 kJの反応を3 mol進めた。エンタルピー変化は？

  1. 16.67 kJ
  2. -47 kJ
  3. 150 kJ
  4. 37.5 kJ
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正解C. 150 kJ

今回の公式：ΔH＝nΔHm

ΔH＝物質量×モル反応エンタルピー＝3×(50)＝150 kJです。
Q4 反応エンタルピー ★★☆

反応エンタルピーが1 molあたり-80 kJの反応を1.5 mol進めた。エンタルピー変化は？

  1. 120 kJ
  2. -53.33 kJ
  3. 81.5 kJ
  4. -120 kJ
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正解D. -120 kJ

今回の公式：ΔH＝nΔHm

ΔH＝物質量×モル反応エンタルピー＝1.5×(-80)＝-120 kJです。
Q5 反応エンタルピー ★★☆

反応エンタルピーが1 molあたり25 kJの反応を4 mol進めた。エンタルピー変化は？

  1. 100 kJ
  2. 6.25 kJ
  3. -21 kJ
  4. 25 kJ
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正解A. 100 kJ

今回の公式：ΔH＝nΔHm

ΔH＝物質量×モル反応エンタルピー＝4×(25)＝100 kJです。
Q6 熱量測定 ★★★

反応0.1 molで、熱容量を無視できる水溶液100 g（比熱4.2 J/(g・K)）の温度が5 K上昇した。モル反応エンタルピーは？

  1. 21 kJ/mol
  2. 2.1 kJ/mol
  3. -2.1 kJ/mol
  4. -21 kJ/mol
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正解D. -21 kJ/mol

今回の公式：q＝mcΔT、放熱反応ではΔH<0

水溶液が得た熱は100×4.2×5＝2.1 kJ。反応は放熱なのでΔH＝-2.1÷0.1＝-21 kJ/molです。
Q7 熱量測定 ★★★

反応0.2 molで、熱容量を無視できる水溶液200 g（比熱4.2 J/(g・K)）の温度が3 K上昇した。モル反応エンタルピーは？

  1. -12.6 kJ/mol
  2. 12.6 kJ/mol
  3. 2.52 kJ/mol
  4. -2.52 kJ/mol
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正解A. -12.6 kJ/mol

今回の公式：q＝mcΔT、放熱反応ではΔH<0

水溶液が得た熱は200×4.2×3＝2.52 kJ。反応は放熱なのでΔH＝-2.52÷0.2＝-12.6 kJ/molです。
Q8 熱量測定 ★★★

反応0.1 molで、熱容量を無視できる水溶液50 g（比熱4.2 J/(g・K)）の温度が10 K上昇した。モル反応エンタルピーは？

  1. 21 kJ/mol
  2. -21 kJ/mol
  3. 2.1 kJ/mol
  4. -2.1 kJ/mol
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正解B. -21 kJ/mol

今回の公式：q＝mcΔT、放熱反応ではΔH<0

水溶液が得た熱は50×4.2×10＝2.1 kJ。反応は放熱なのでΔH＝-2.1÷0.1＝-21 kJ/molです。
Q9 熱量測定 ★★★

反応0.05 molで、熱容量を無視できる水溶液250 g（比熱4.0 J/(g・K)）の温度が2 K上昇した。モル反応エンタルピーは？

  1. 40 kJ/mol
  2. 2 kJ/mol
  3. -40 kJ/mol
  4. -2 kJ/mol
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正解C. -40 kJ/mol

今回の公式：q＝mcΔT、放熱反応ではΔH<0

水溶液が得た熱は250×4.0×2＝2 kJ。反応は放熱なのでΔH＝-2÷0.05＝-40 kJ/molです。
Q10 熱量測定 ★★★

反応0.1 molで、熱容量を無視できる水溶液500 g（比熱4.2 J/(g・K)）の温度が1 K上昇した。モル反応エンタルピーは？

  1. 21 kJ/mol
  2. 2.1 kJ/mol
  3. -2.1 kJ/mol
  4. -21 kJ/mol
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正解D. -21 kJ/mol

今回の公式：q＝mcΔT、放熱反応ではΔH<0

水溶液が得た熱は500×4.2×1＝2.1 kJ。反応は放熱なのでΔH＝-2.1÷0.1＝-21 kJ/molです。
Q11 生成エンタルピー ★★☆

生成物の標準生成エンタルピーの係数付き総和が-394 kJ、反応物が0 kJである。標準反応エンタルピーは？

  1. 394 kJ
  2. -394 kJ
  3. -98.5 kJ
  4. -295.5 kJ
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正解B. -394 kJ

今回の公式：ΔH＝ΣΔHf(生成物)-ΣΔHf(反応物)

ΔH＝ΣΔHf(生成物)-ΣΔHf(反応物)＝-394-(0)＝-394 kJです。
Q12 生成エンタルピー ★★☆

生成物の標準生成エンタルピーの係数付き総和が-572 kJ、反応物が-484 kJである。標準反応エンタルピーは？

  1. -1,056 kJ
  2. 88 kJ
  3. -88 kJ
  4. -22 kJ
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正解C. -88 kJ

今回の公式：ΔH＝ΣΔHf(生成物)-ΣΔHf(反応物)

ΔH＝ΣΔHf(生成物)-ΣΔHf(反応物)＝-572-(-484)＝-88 kJです。
Q13 生成エンタルピー ★★☆

生成物の標準生成エンタルピーの係数付き総和が-110 kJ、反応物が-286 kJである。標準反応エンタルピーは？

  1. -396 kJ
  2. -176 kJ
  3. 44 kJ
  4. 176 kJ
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正解D. 176 kJ

今回の公式：ΔH＝ΣΔHf(生成物)-ΣΔHf(反応物)

ΔH＝ΣΔHf(生成物)-ΣΔHf(反応物)＝-110-(-286)＝176 kJです。
Q14 生成エンタルピー ★★☆

生成物の標準生成エンタルピーの係数付き総和が-890 kJ、反応物が-75 kJである。標準反応エンタルピーは？

  1. -815 kJ
  2. -965 kJ
  3. 815 kJ
  4. -203.8 kJ
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正解A. -815 kJ

今回の公式：ΔH＝ΣΔHf(生成物)-ΣΔHf(反応物)

ΔH＝ΣΔHf(生成物)-ΣΔHf(反応物)＝-890-(-75)＝-815 kJです。
Q15 生成エンタルピー ★★☆

生成物の標準生成エンタルピーの係数付き総和が-242 kJ、反応物が-92 kJである。標準反応エンタルピーは？

  1. -334 kJ
  2. -150 kJ
  3. 150 kJ
  4. -37.5 kJ
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正解B. -150 kJ

今回の公式：ΔH＝ΣΔHf(生成物)-ΣΔHf(反応物)

ΔH＝ΣΔHf(生成物)-ΣΔHf(反応物)＝-242-(-92)＝-150 kJです。
Q16 結合エネルギー ★★★

切断する結合のエネルギー総和が679 kJ、生成する結合が862 kJである。反応エンタルピーは？

  1. 183 kJ
  2. 1,541 kJ
  3. -183 kJ
  4. -45.75 kJ
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正解C. -183 kJ

今回の公式：ΔH＝ΣE(切断)-ΣE(生成)

ΔH＝切断に必要なエネルギー－生成で放出するエネルギー＝679-862＝-183 kJです。
Q17 結合エネルギー ★★★

切断する結合のエネルギー総和が927 kJ、生成する結合が1072 kJである。反応エンタルピーは？

  1. 145 kJ
  2. 1,999 kJ
  3. -36.25 kJ
  4. -145 kJ
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正解D. -145 kJ

今回の公式：ΔH＝ΣE(切断)-ΣE(生成)

ΔH＝切断に必要なエネルギー－生成で放出するエネルギー＝927-1072＝-145 kJです。
Q18 結合エネルギー ★★★

切断する結合のエネルギー総和が1370 kJ、生成する結合が1852 kJである。反応エンタルピーは？

  1. -482 kJ
  2. 482 kJ
  3. 3,222 kJ
  4. -120.5 kJ
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正解A. -482 kJ

今回の公式：ΔH＝ΣE(切断)-ΣE(生成)

ΔH＝切断に必要なエネルギー－生成で放出するエネルギー＝1370-1852＝-482 kJです。
Q19 結合エネルギー ★★★

切断する結合のエネルギー総和が945 kJ、生成する結合が799 kJである。反応エンタルピーは？

  1. -146 kJ
  2. 146 kJ
  3. 1,744 kJ
  4. 36.5 kJ
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正解B. 146 kJ

今回の公式：ΔH＝ΣE(切断)-ΣE(生成)

ΔH＝切断に必要なエネルギー－生成で放出するエネルギー＝945-799＝146 kJです。
Q20 結合エネルギー ★★★

切断する結合のエネルギー総和が1210 kJ、生成する結合が1598 kJである。反応エンタルピーは？

  1. 388 kJ
  2. 2,808 kJ
  3. -388 kJ
  4. -97 kJ
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正解C. -388 kJ

今回の公式：ΔH＝ΣE(切断)-ΣE(生成)

ΔH＝切断に必要なエネルギー－生成で放出するエネルギー＝1210-1598＝-388 kJです。