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化学・化学反応とエネルギー

CHEMISTRY QUESTION LIBRARY

化学反応とエネルギーの問題一覧

問題をまとめて確認し、答えと公式の使い方を開きながら復習できます。

この範囲から10問
科目
化学基礎 化学
単元
すべて 物質の状態と結晶 20 気体 20 溶液 20 化学反応とエネルギー 20 反応速度 20 化学平衡 20 無機物質 20 有機化合物 20 高分子化合物 20
トピック
すべて 20 反応エンタルピー 5 生成エンタルピー 5 結合エネルギー 5 熱量測定 5
5問
Q1 熱量測定 ★★★

反応0.1 molで、熱容量を無視できる水溶液100 g（比熱4.2 J/(g・K)）の温度が5 K上昇した。モル反応エンタルピーは？

  1. 21 kJ/mol
  2. 2.1 kJ/mol
  3. -2.1 kJ/mol
  4. -21 kJ/mol
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正解D. -21 kJ/mol

今回の公式：q＝mcΔT、放熱反応ではΔH<0

水溶液が得た熱は100×4.2×5＝2.1 kJ。反応は放熱なのでΔH＝-2.1÷0.1＝-21 kJ/molです。
Q2 熱量測定 ★★★

反応0.2 molで、熱容量を無視できる水溶液200 g（比熱4.2 J/(g・K)）の温度が3 K上昇した。モル反応エンタルピーは？

  1. -12.6 kJ/mol
  2. 12.6 kJ/mol
  3. 2.52 kJ/mol
  4. -2.52 kJ/mol
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正解A. -12.6 kJ/mol

今回の公式：q＝mcΔT、放熱反応ではΔH<0

水溶液が得た熱は200×4.2×3＝2.52 kJ。反応は放熱なのでΔH＝-2.52÷0.2＝-12.6 kJ/molです。
Q3 熱量測定 ★★★

反応0.1 molで、熱容量を無視できる水溶液50 g（比熱4.2 J/(g・K)）の温度が10 K上昇した。モル反応エンタルピーは？

  1. 21 kJ/mol
  2. -21 kJ/mol
  3. 2.1 kJ/mol
  4. -2.1 kJ/mol
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正解B. -21 kJ/mol

今回の公式：q＝mcΔT、放熱反応ではΔH<0

水溶液が得た熱は50×4.2×10＝2.1 kJ。反応は放熱なのでΔH＝-2.1÷0.1＝-21 kJ/molです。
Q4 熱量測定 ★★★

反応0.05 molで、熱容量を無視できる水溶液250 g（比熱4.0 J/(g・K)）の温度が2 K上昇した。モル反応エンタルピーは？

  1. 40 kJ/mol
  2. 2 kJ/mol
  3. -40 kJ/mol
  4. -2 kJ/mol
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正解C. -40 kJ/mol

今回の公式：q＝mcΔT、放熱反応ではΔH<0

水溶液が得た熱は250×4.0×2＝2 kJ。反応は放熱なのでΔH＝-2÷0.05＝-40 kJ/molです。
Q5 熱量測定 ★★★

反応0.1 molで、熱容量を無視できる水溶液500 g（比熱4.2 J/(g・K)）の温度が1 K上昇した。モル反応エンタルピーは？

  1. 21 kJ/mol
  2. 2.1 kJ/mol
  3. -2.1 kJ/mol
  4. -21 kJ/mol
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正解D. -21 kJ/mol

今回の公式：q＝mcΔT、放熱反応ではΔH<0

水溶液が得た熱は500×4.2×1＝2.1 kJ。反応は放熱なのでΔH＝-2.1÷0.1＝-21 kJ/molです。