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化学基礎・酸化還元

CHEMISTRY QUESTION LIBRARY

酸化還元の問題一覧

問題をまとめて確認し、答えと公式の使い方を開きながら復習できます。

この範囲から10問
科目
化学基礎 化学
単元
すべて 物質の分類と分離 20 原子の構造と周期表 20 化学結合 20 物質量と化学反応式 20 酸と塩基 20 酸化還元 20
トピック
すべて 20 酸化数 5 酸化剤・還元剤 5 電子の授受 5 電気分解 5
20問
Q1 酸化剤・還元剤 ★☆☆

酸化剤自身は反応によってどうなるか。

  1. 酸化される
  2. 還元される
  3. 必ず沈殿する
  4. 変化しない
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正解B. 還元される

今回の公式：酸化剤は電子を受け取る

酸化剤は相手から電子を受け取り、自身は還元されます。
Q2 酸化剤・還元剤 ★☆☆

還元剤自身は反応によってどうなるか。

  1. 還元される
  2. 必ず気体になる
  3. 酸化される
  4. 変化しない
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正解C. 酸化される

今回の公式：還元剤は電子を与える

還元剤は相手に電子を与え、自身は酸化されます。
Q3 酸化剤・還元剤 ★☆☆

Zn＋Cu²⁺→Zn²⁺＋Cuで還元剤は？

  1. Cu²⁺
  2. Zn²⁺
  3. Cu
  4. Zn
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正解D. Zn

今回の公式：電子を与える物質が還元剤

Znは電子を放出してZn²⁺に酸化されるため還元剤です。
Q4 酸化剤・還元剤 ★☆☆

2Fe²⁺＋Cl₂→2Fe³⁺＋2Cl⁻で酸化剤は？

  1. Cl₂
  2. Fe²⁺
  3. Fe³⁺
  4. Cl⁻
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正解A. Cl₂

今回の公式：電子を受け取る物質が酸化剤

Cl₂は電子を受け取ってCl⁻に還元されるため酸化剤です。
Q5 酸化剤・還元剤 ★☆☆

過マンガン酸イオンMnO₄⁻が酸性条件でMn²⁺になるとき、MnO₄⁻の役割は？

  1. 還元剤
  2. 酸化剤
  3. 触媒
  4. 酸塩基指示薬
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正解B. 酸化剤

今回の公式：酸化数が低下する物質は酸化剤

Mnの酸化数が+7から+2に低下し、電子を受け取るので酸化剤です。
Q6 酸化数 ★☆☆

H₂SO₄中のSの酸化数は？

  1. +6
  2. +4
  3. +2
  4. -2
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正解A. +6

今回の公式：化合物中の酸化数の総和は0

2×(+1)+S+4×(-2)=0より、S=+6です。
Q7 酸化数 ★☆☆

KMnO₄中のMnの酸化数は？

  1. +2
  2. +7
  3. +4
  4. +6
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正解B. +7

今回の公式：酸化数の総和

(+1)+Mn+4×(-2)=0より、Mn=+7です。
Q8 酸化数 ★☆☆

NH₃中のNの酸化数は？

  1. +3
  2. -1
  3. -3
  4. +5
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正解C. -3

今回の公式：Hは通常+1

N+3×(+1)=0より、N=-3です。
Q9 酸化数 ★☆☆

H₂O₂中のOの酸化数は？

  1. -2
  2. 0
  3. +1
  4. -1
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正解D. -1

今回の公式：過酸化物のOは-1

過酸化物中のOの酸化数は例外的に-1です。
Q10 酸化数 ★☆☆

単体Cl₂中のClの酸化数は？

  1. 0
  2. -1
  3. +1
  4. +2
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正解A. 0

今回の公式：単体の酸化数は0

単体を構成する原子の酸化数は0です。
Q11 電子の授受 ★★☆

物質1 molあたり1 molの電子を放出する反応で、その物質1 molが反応した。放出電子は？

  1. 0.5 mol
  2. 1.5 mol
  3. 1 mol
  4. 2 mol
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正解C. 1 mol

今回の公式：電子の物質量をそろえる

電子量＝物質量×1 molあたりの電子数＝1×1＝1 molです。
Q12 電子の授受 ★★☆

物質1 molあたり1 molの電子を放出する反応で、その物質2 molが反応した。放出電子は？

  1. 1 mol
  2. 3 mol
  3. 4 mol
  4. 2 mol
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正解D. 2 mol

今回の公式：電子の物質量をそろえる

電子量＝物質量×1 molあたりの電子数＝2×1＝2 molです。
Q13 電子の授受 ★★☆

物質1 molあたり2 molの電子を放出する反応で、その物質1 molが反応した。放出電子は？

  1. 2 mol
  2. 1 mol
  3. 3 mol
  4. 4 mol
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正解A. 2 mol

今回の公式：電子の物質量をそろえる

電子量＝物質量×1 molあたりの電子数＝1×2＝2 molです。
Q14 電子の授受 ★★☆

物質1 molあたり2 molの電子を放出する反応で、その物質0.5 molが反応した。放出電子は？

  1. 0.5 mol
  2. 1 mol
  3. 1.5 mol
  4. 2 mol
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正解B. 1 mol

今回の公式：電子の物質量をそろえる

電子量＝物質量×1 molあたりの電子数＝0.5×2＝1 molです。
Q15 電子の授受 ★★☆

物質1 molあたり1 molの電子を放出する反応で、その物質3 molが反応した。放出電子は？

  1. 1.5 mol
  2. 4.5 mol
  3. 3 mol
  4. 6 mol
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正解C. 3 mol

今回の公式：電子の物質量をそろえる

電子量＝物質量×1 molあたりの電子数＝3×1＝3 molです。
Q16 電気分解 ★★☆

電流9.65 Aを1000 s流した。移動した電子の物質量は？（F＝96,500 C/mol）

  1. 1 mol
  2. 1×10^-4 mol
  3. 0.01036 mol
  4. 0.1 mol
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正解D. 0.1 mol

今回の公式：n(e⁻)＝It/F

電気量Q＝It＝9,650 C、電子量n＝Q/F＝0.1 molです。
Q17 電気分解 ★★☆

電流19.3 Aを500 s流した。移動した電子の物質量は？（F＝96,500 C/mol）

  1. 0.1 mol
  2. 1 mol
  3. 2×10^-4 mol
  4. 0.005181 mol
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正解A. 0.1 mol

今回の公式：n(e⁻)＝It/F

電気量Q＝It＝9,650 C、電子量n＝Q/F＝0.1 molです。
Q18 電気分解 ★★☆

電流4.825 Aを2000 s流した。移動した電子の物質量は？（F＝96,500 C/mol）

  1. 1 mol
  2. 0.1 mol
  3. 5×10^-5 mol
  4. 0.02073 mol
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正解B. 0.1 mol

今回の公式：n(e⁻)＝It/F

電気量Q＝It＝9,650 C、電子量n＝Q/F＝0.1 molです。
Q19 電気分解 ★★☆

電流96.5 Aを100 s流した。移動した電子の物質量は？（F＝96,500 C/mol）

  1. 1 mol
  2. 0.001 mol
  3. 0.1 mol
  4. 0.001036 mol
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正解C. 0.1 mol

今回の公式：n(e⁻)＝It/F

電気量Q＝It＝9,650 C、電子量n＝Q/F＝0.1 molです。
Q20 電気分解 ★★☆

電流48.25 Aを400 s流した。移動した電子の物質量は？（F＝96,500 C/mol）

  1. 2 mol
  2. 5×10^-4 mol
  3. 0.004145 mol
  4. 0.2 mol
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正解D. 0.2 mol

今回の公式：n(e⁻)＝It/F

電気量Q＝It＝19,300 C、電子量n＝Q/F＝0.2 molです。