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化学基礎・酸と塩基

CHEMISTRY QUESTION LIBRARY

酸と塩基の問題一覧

問題をまとめて確認し、答えと公式の使い方を開きながら復習できます。

この範囲から10問
科目
化学基礎 化学
単元
すべて 物質の分類と分離 20 原子の構造と周期表 20 化学結合 20 物質量と化学反応式 20 酸と塩基 20 酸化還元 20
トピック
すべて 20 酸・塩基 5 水素イオン濃度 5 中和 5 中和滴定 5
20問
Q1 中和 ★★☆

1価の酸0.1 mol/Lを20 mL中和する。1価の塩基0.1 mol/Lは何mL必要か？

  1. 10 mL
  2. 30 mL
  3. 20 mL
  4. 40 mL
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正解C. 20 mL

今回の公式：aCV＝bC'V'

酸の価数×濃度×体積＝塩基の価数×濃度×体積より、必要量は20 mLです。
Q2 中和 ★★☆

1価の酸0.2 mol/Lを25 mL中和する。1価の塩基0.1 mol/Lは何mL必要か？

  1. 25 mL
  2. 75 mL
  3. 100 mL
  4. 50 mL
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正解D. 50 mL

今回の公式：aCV＝bC'V'

酸の価数×濃度×体積＝塩基の価数×濃度×体積より、必要量は50 mLです。
Q3 中和 ★★☆

2価の酸0.1 mol/Lを20 mL中和する。1価の塩基0.2 mol/Lは何mL必要か？

  1. 20 mL
  2. 10 mL
  3. 30 mL
  4. 40 mL
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正解A. 20 mL

今回の公式：aCV＝bC'V'

酸の価数×濃度×体積＝塩基の価数×濃度×体積より、必要量は20 mLです。
Q4 中和 ★★☆

1価の酸0.3 mol/Lを10 mL中和する。1価の塩基0.1 mol/Lは何mL必要か？

  1. 15 mL
  2. 30 mL
  3. 45 mL
  4. 60 mL
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正解B. 30 mL

今回の公式：aCV＝bC'V'

酸の価数×濃度×体積＝塩基の価数×濃度×体積より、必要量は30 mLです。
Q5 中和 ★★☆

2価の酸0.1 mol/Lを30 mL中和する。2価の塩基0.2 mol/Lは何mL必要か？

  1. 7.5 mL
  2. 22.5 mL
  3. 15 mL
  4. 30 mL
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正解C. 15 mL

今回の公式：aCV＝bC'V'

酸の価数×濃度×体積＝塩基の価数×濃度×体積より、必要量は15 mLです。
Q6 中和滴定 ★★☆

1価の酸10 mLを、0.1 mol/Lの1価の塩基20 mLでちょうど中和した。酸の濃度は？

  1. 0.1 mol/L
  2. 0.3 mol/L
  3. 0.4 mol/L
  4. 0.2 mol/L
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正解D. 0.2 mol/L

今回の公式：CaVa＝CbVb

CaVa＝CbVbより、Ca＝0.1×20÷10＝0.2 mol/Lです。
Q7 中和滴定 ★★☆

1価の酸30 mLを、0.2 mol/Lの1価の塩基15 mLでちょうど中和した。酸の濃度は？

  1. 0.1 mol/L
  2. 0.05 mol/L
  3. 0.15 mol/L
  4. 0.2 mol/L
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正解A. 0.1 mol/L

今回の公式：CaVa＝CbVb

CaVa＝CbVbより、Ca＝0.2×15÷30＝0.1 mol/Lです。
Q8 中和滴定 ★★☆

1価の酸20 mLを、0.05 mol/Lの1価の塩基40 mLでちょうど中和した。酸の濃度は？

  1. 0.05 mol/L
  2. 0.1 mol/L
  3. 0.15 mol/L
  4. 0.2 mol/L
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正解B. 0.1 mol/L

今回の公式：CaVa＝CbVb

CaVa＝CbVbより、Ca＝0.05×40÷20＝0.1 mol/Lです。
Q9 中和滴定 ★★☆

1価の酸25 mLを、0.25 mol/Lの1価の塩基10 mLでちょうど中和した。酸の濃度は？

  1. 0.05 mol/L
  2. 0.15 mol/L
  3. 0.1 mol/L
  4. 0.2 mol/L
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正解C. 0.1 mol/L

今回の公式：CaVa＝CbVb

CaVa＝CbVbより、Ca＝0.25×10÷25＝0.1 mol/Lです。
Q10 中和滴定 ★★☆

1価の酸20 mLを、0.1 mol/Lの1価の塩基50 mLでちょうど中和した。酸の濃度は？

  1. 0.125 mol/L
  2. 0.375 mol/L
  3. 0.5 mol/L
  4. 0.25 mol/L
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正解D. 0.25 mol/L

今回の公式：CaVa＝CbVb

CaVa＝CbVbより、Ca＝0.1×50÷20＝0.25 mol/Lです。
Q11 水素イオン濃度 ★★☆

完全電離する1価の強酸の濃度が0.1 mol/Lである。pHは？

  1. 13
  2. 1
  3. 2
  4. 0
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正解B. 1

今回の公式：pH＝-log₁₀[H⁺]

[H⁺]＝0.1 mol/Lなので、pH＝-log[H⁺]＝1です。
Q12 水素イオン濃度 ★★☆

完全電離する1価の強酸の濃度が0.01 mol/Lである。pHは？

  1. 12
  2. 3
  3. 2
  4. 1
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正解C. 2

今回の公式：pH＝-log₁₀[H⁺]

[H⁺]＝0.01 mol/Lなので、pH＝-log[H⁺]＝2です。
Q13 水素イオン濃度 ★★☆

完全電離する1価の強酸の濃度が0.001 mol/Lである。pHは？

  1. 11
  2. 4
  3. 2
  4. 3
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正解D. 3

今回の公式：pH＝-log₁₀[H⁺]

[H⁺]＝0.001 mol/Lなので、pH＝-log[H⁺]＝3です。
Q14 水素イオン濃度 ★★☆

完全電離する1価の強酸の濃度が1×10^-4 mol/Lである。pHは？

  1. 4
  2. 10
  3. 5
  4. 3
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正解A. 4

今回の公式：pH＝-log₁₀[H⁺]

[H⁺]＝1×10^-4 mol/Lなので、pH＝-log[H⁺]＝4です。
Q15 水素イオン濃度 ★★☆

完全電離する1価の強酸の濃度が1×10^-5 mol/Lである。pHは？

  1. 9
  2. 5
  3. 6
  4. 4
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正解B. 5

今回の公式：pH＝-log₁₀[H⁺]

[H⁺]＝1×10^-5 mol/Lなので、pH＝-log[H⁺]＝5です。
Q16 酸・塩基 ★☆☆

水溶液中でH⁺を生じる物質を何というか。

  1. 酸
  2. 塩基
  3. 塩
  4. 酸化剤
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正解A. 酸

今回の公式：アレニウスの酸

アレニウスの定義では、水溶液中でH⁺を生じる物質が酸です。
Q17 酸・塩基 ★☆☆

ブレンステッド・ローリーの塩基とは？

  1. H⁺を与える物質
  2. H⁺を受け取る物質
  3. 電子を受け取る物質
  4. OH⁻を必ず含む物質
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正解B. H⁺を受け取る物質

今回の公式：塩基＝H⁺受容体

プロトンH⁺を受け取る物質が塩基です。
Q18 酸・塩基 ★☆☆

硫酸H₂SO₄は何価の酸か。

  1. 1価
  2. 3価
  3. 2価
  4. 4価
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正解C. 2価

今回の公式：酸の価数＝放出可能なH⁺数

1分子から最大2個のH⁺を放出できるので2価の酸です。
Q19 酸・塩基 ★☆☆

水酸化カルシウムCa(OH)₂は何価の塩基か。

  1. 1価
  2. 3価
  3. 4価
  4. 2価
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正解D. 2価

今回の公式：塩基の価数＝生じるOH⁻数

1式量から2個のOH⁻を生じるので2価の塩基です。
Q20 酸・塩基 ★☆☆

アンモニアNH₃が水中で塩基として働くとき、受け取る粒子は？

  1. H⁺
  2. OH⁻
  3. 電子
  4. O²⁻
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正解A. H⁺

今回の公式：NH₃はH⁺受容体

NH₃＋H₂O⇄NH₄⁺＋OH⁻で、NH₃はH⁺を受け取ります。