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化学基礎・原子の構造と周期表

CHEMISTRY QUESTION LIBRARY

原子の構造と周期表の問題一覧

問題をまとめて確認し、答えと公式の使い方を開きながら復習できます。

この範囲から10問
科目
化学基礎 化学
単元
すべて 物質の分類と分離 20 原子の構造と周期表 20 化学結合 20 物質量と化学反応式 20 酸と塩基 20 酸化還元 20
トピック
すべて 20 原子の構造 5 イオン 5 周期表 5 同位体 5
20問
Q1 イオン ★☆☆

原子番号11のNa⁺がもつ電子数は？

  1. 11個
  2. 10個
  3. 12個
  4. 9個
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正解B. 10個

今回の公式：電子数＝原子番号－イオンの正電荷

陽イオンでは電荷の数だけ電子が減り、陰イオンでは増えます。Na⁺の電子数は10個です。
Q2 イオン ★☆☆

原子番号12のMg²⁺がもつ電子数は？

  1. 12個
  2. 14個
  3. 10個
  4. 8個
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正解C. 10個

今回の公式：電子数＝原子番号－イオンの正電荷

陽イオンでは電荷の数だけ電子が減り、陰イオンでは増えます。Mg²⁺の電子数は10個です。
Q3 イオン ★☆☆

原子番号17のCl⁻がもつ電子数は？

  1. 17個
  2. 19個
  3. 4.5個
  4. 18個
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正解D. 18個

今回の公式：電子数＝原子番号－イオンの正電荷

陽イオンでは電荷の数だけ電子が減り、陰イオンでは増えます。Cl⁻の電子数は18個です。
Q4 イオン ★☆☆

原子番号8のO²⁻がもつ電子数は？

  1. 10個
  2. 8個
  3. 12個
  4. 2.5個
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正解A. 10個

今回の公式：電子数＝原子番号－イオンの正電荷

陽イオンでは電荷の数だけ電子が減り、陰イオンでは増えます。O²⁻の電子数は10個です。
Q5 イオン ★☆☆

原子番号13のAl³⁺がもつ電子数は？

  1. 13個
  2. 10個
  3. 16個
  4. 7個
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正解B. 10個

今回の公式：電子数＝原子番号－イオンの正電荷

陽イオンでは電荷の数だけ電子が減り、陰イオンでは増えます。Al³⁺の電子数は10個です。
Q6 原子の構造 ★☆☆

原子²³Naの中性子数は？（原子番号11）

  1. 12個
  2. 6個
  3. 18個
  4. 24個
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正解A. 12個

今回の公式：中性子数＝質量数－陽子数

中性子数＝質量数－原子番号＝23-11＝12個です。
Q7 原子の構造 ★☆☆

原子³⁵Clの中性子数は？（原子番号17）

  1. 9個
  2. 18個
  3. 27個
  4. 36個
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正解B. 18個

今回の公式：中性子数＝質量数－陽子数

中性子数＝質量数－原子番号＝35-17＝18個です。
Q8 原子の構造 ★☆☆

原子⁴⁰Caの中性子数は？（原子番号20）

  1. 10個
  2. 30個
  3. 20個
  4. 40個
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正解C. 20個

今回の公式：中性子数＝質量数－陽子数

中性子数＝質量数－原子番号＝40-20＝20個です。
Q9 原子の構造 ★☆☆

原子²⁷Alの中性子数は？（原子番号13）

  1. 7個
  2. 21個
  3. 28個
  4. 14個
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正解D. 14個

今回の公式：中性子数＝質量数－陽子数

中性子数＝質量数－原子番号＝27-13＝14個です。
Q10 原子の構造 ★☆☆

原子¹⁶Oの中性子数は？（原子番号8）

  1. 8個
  2. 4個
  3. 12個
  4. 16個
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正解A. 8個

今回の公式：中性子数＝質量数－陽子数

中性子数＝質量数－原子番号＝16-8＝8個です。
Q11 同位体 ★★☆

質量数35の同位体が75%、質量数37が25%存在する。相対原子質量は？

  1. 36
  2. 26.25
  3. 9.25
  4. 35.5
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正解D. 35.5

今回の公式：相対原子質量＝同位体質量の加重平均

存在比で加重平均し、35×75/100+37×25/100＝35.5です。
Q12 同位体 ★★☆

質量数10の同位体が20%、質量数11が80%存在する。相対原子質量は？

  1. 10.8
  2. 10.5
  3. 2
  4. 8.8
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正解A. 10.8

今回の公式：相対原子質量＝同位体質量の加重平均

存在比で加重平均し、10×20/100+11×80/100＝10.8です。
Q13 同位体 ★★☆

質量数63の同位体が70%、質量数65が30%存在する。相対原子質量は？

  1. 64
  2. 63.6
  3. 44.1
  4. 19.5
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正解B. 63.6

今回の公式：相対原子質量＝同位体質量の加重平均

存在比で加重平均し、63×70/100+65×30/100＝63.6です。
Q14 同位体 ★★☆

質量数24の同位体が80%、質量数26が20%存在する。相対原子質量は？

  1. 25
  2. 19.2
  3. 24.4
  4. 5.2
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正解C. 24.4

今回の公式：相対原子質量＝同位体質量の加重平均

存在比で加重平均し、24×80/100+26×20/100＝24.4です。
Q15 同位体 ★★☆

質量数6の同位体が90%、質量数7が10%存在する。相対原子質量は？

  1. 6.5
  2. 5.4
  3. 0.7
  4. 6.1
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正解D. 6.1

今回の公式：相対原子質量＝同位体質量の加重平均

存在比で加重平均し、6×90/100+7×10/100＝6.1です。
Q16 周期表 ★☆☆

周期表の1族元素（Hを除く）は何と呼ばれるか。

  1. アルカリ土類金属
  2. ハロゲン
  3. アルカリ金属
  4. 希ガス
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正解C. アルカリ金属

今回の公式：1族＝アルカリ金属

Li、Na、Kなど1族の金属元素をアルカリ金属といいます。
Q17 周期表 ★☆☆

周期表の17族元素は何と呼ばれるか。

  1. 希ガス
  2. 遷移元素
  3. アルカリ金属
  4. ハロゲン
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正解D. ハロゲン

今回の公式：17族＝ハロゲン

F、Cl、Br、Iなど17族元素をハロゲンといいます。
Q18 周期表 ★☆☆

同じ周期で原子番号が増えると、一般に原子半径はどうなるか。

  1. 小さくなる
  2. 大きくなる
  3. 変化しない
  4. 不規則で傾向がない
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正解A. 小さくなる

今回の公式：同一周期では原子半径が減少

同じ電子殻で核電荷が増え、電子がより強く引かれるため原子半径は小さくなります。
Q19 周期表 ★☆☆

希ガス元素が安定で反応しにくい主な理由は？

  1. 中性子をもたないから
  2. 最外殻電子が閉殻をつくるから
  3. 原子核の電荷が0だから
  4. すべて金属だから
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正解B. 最外殻電子が閉殻をつくるから

今回の公式：閉殻電子配置

Heは2個、その他は8個の最外殻電子をもち、安定な電子配置です。
Q20 周期表 ★☆☆

電気陰性度が最も大きい元素は？

  1. 酸素
  2. 塩素
  3. フッ素
  4. 窒素
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正解C. フッ素

今回の公式：電気陰性度はフッ素が最大

周期表では右上ほど大きく、フッ素が最大です。