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化学基礎・化学結合

CHEMISTRY QUESTION LIBRARY

化学結合の問題一覧

問題をまとめて確認し、答えと公式の使い方を開きながら復習できます。

この範囲から10問
科目
化学基礎 化学
単元
すべて 物質の分類と分離 20 原子の構造と周期表 20 化学結合 20 物質量と化学反応式 20 酸と塩基 20 酸化還元 20
トピック
すべて 20 結合の種類 5 結晶 5 分子の形と極性 5 組成式 5
20問
Q1 分子の形と極性 ★☆☆

二酸化炭素CO₂の分子の形は？

  1. 折れ線形
  2. 三角錐形
  3. 直線形
  4. 正四面体形
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正解C. 直線形

今回の公式：CO₂は直線形

中心Cのまわりに結合電子対が2組あり、直線形です。
Q2 分子の形と極性 ★☆☆

水H₂Oの分子の形は？

  1. 直線形
  2. 正四面体形
  3. 平面三角形
  4. 折れ線形
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正解D. 折れ線形

今回の公式：H₂Oは折れ線形

O上の非共有電子対の反発により折れ線形です。
Q3 分子の形と極性 ★☆☆

メタンCH₄の分子の形は？

  1. 正四面体形
  2. 正方形
  3. 平面三角形
  4. 直線形
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正解A. 正四面体形

今回の公式：CH₄は正四面体形

4本のC-H結合が反発を最小にする正四面体形です。
Q4 分子の形と極性 ★☆☆

アンモニアNH₃の分子の形は？

  1. 平面三角形
  2. 三角錐形
  3. 直線形
  4. 正四面体形
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正解B. 三角錐形

今回の公式：NH₃は三角錐形

N上の非共有電子対1組のため三角錐形です。
Q5 分子の形と極性 ★☆☆

次のうち無極性分子はどれか。

  1. H₂O
  2. NH₃
  3. CO₂
  4. HCl
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正解C. CO₂

今回の公式：分子の極性は形も考える

CO₂は結合に極性がありますが直線形で双極子が打ち消し合います。
Q6 組成式 ★☆☆

Mg²⁺とCl⁻からなる化合物の組成式は？

  1. MgCl
  2. Mg₂Cl
  3. Mg₂Cl₃
  4. MgCl₂
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正解D. MgCl₂

今回の公式：イオンの電荷を打ち消す

電荷の合計が0になるようMg²⁺1個にCl⁻2個が結びつきます。
Q7 組成式 ★☆☆

Al³⁺とO²⁻からなる化合物の組成式は？

  1. Al₂O₃
  2. AlO
  3. Al₃O₂
  4. AlO₃
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正解A. Al₂O₃

今回の公式：電荷の最小公倍数

最小公倍数6よりAl³⁺2個とO²⁻3個が結びつきます。
Q8 組成式 ★☆☆

Ca²⁺とOH⁻からなる化合物の組成式は？

  1. CaOH
  2. Ca(OH)₂
  3. Ca₂OH
  4. CaOH₂
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正解B. Ca(OH)₂

今回の公式：多原子イオンは括弧でまとめる

Ca²⁺1個にOH⁻が2個必要なのでCa(OH)₂です。
Q9 組成式 ★☆☆

NH₄⁺とSO₄²⁻からなる化合物の組成式は？

  1. NH₄SO₄
  2. NH₄(SO₄)₂
  3. (NH₄)₂SO₄
  4. (NH₄)₃SO₄
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正解C. (NH₄)₂SO₄

今回の公式：イオンの電荷を打ち消す

SO₄²⁻1個にNH₄⁺が2個必要です。
Q10 組成式 ★☆☆

Fe³⁺とCl⁻からなる化合物の組成式は？

  1. FeCl₂
  2. Fe₃Cl
  3. Fe₂Cl₃
  4. FeCl₃
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正解D. FeCl₃

今回の公式：酸化数と組成式

Fe³⁺1個にCl⁻3個が必要です。
Q11 結合の種類 ★☆☆

塩化ナトリウム結晶をつくる主な結合は？

  1. イオン結合
  2. 共有結合
  3. 金属結合
  4. 水素結合
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正解A. イオン結合

今回の公式：陽イオンと陰イオンのイオン結合

Na⁺とCl⁻の静電気的引力による結合です。
Q12 結合の種類 ★☆☆

水分子内のO-H間の結合は？

  1. イオン結合
  2. 共有結合
  3. 金属結合
  4. 配位結合だけ
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正解B. 共有結合

今回の公式：非金属原子間の共有結合

OとHが電子対を共有して結合しています。
Q13 結合の種類 ★☆☆

銅結晶中の原子を結びつける結合は？

  1. 共有結合
  2. イオン結合
  3. 金属結合
  4. ファンデルワールス力だけ
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正解C. 金属結合

今回の公式：金属結合と自由電子

自由電子と金属陽イオンの静電気的引力による結合です。
Q14 結合の種類 ★☆☆

アンモニウムイオンNH₄⁺の形成に含まれる結合は？

  1. 金属結合
  2. イオン結合のみ
  3. 水素結合のみ
  4. 配位結合
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正解D. 配位結合

今回の公式：一方の原子が電子対を提供する配位結合

NH₃のNが非共有電子対をH⁺に提供して配位結合をつくります。
Q15 結合の種類 ★☆☆

水分子どうしの間に働く比較的強い分子間力は？

  1. 水素結合
  2. 金属結合
  3. イオン結合
  4. 共有結合
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正解A. 水素結合

今回の公式：HとF・O・Nによる水素結合

O-H結合をもつ水分子間には水素結合が働きます。
Q16 結晶 ★☆☆

固体では電気を通さないが、融解すると通す結晶は？

  1. 金属結晶
  2. イオン結晶
  3. 分子結晶
  4. 共有結合の結晶
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正解B. イオン結晶

今回の公式：イオン結晶は融解・水溶液で導電

融解すると陽イオンと陰イオンが移動できるため導電します。
Q17 結晶 ★☆☆

一般に融点が低く、昇華しやすいものもある結晶は？

  1. イオン結晶
  2. 金属結晶
  3. 分子結晶
  4. 共有結合の結晶
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正解C. 分子結晶

今回の公式：分子結晶は分子間力で形成

分子間力で分子が集まった結晶なので、一般に融点が低いです。
Q18 結晶 ★☆☆

ダイヤモンドはどの結晶に分類されるか。

  1. 分子結晶
  2. イオン結晶
  3. 金属結晶
  4. 共有結合の結晶
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正解D. 共有結合の結晶

今回の公式：ダイヤモンド＝共有結合の結晶

炭素原子が三次元的に共有結合した結晶です。
Q19 結晶 ★☆☆

展性・延性があり、固体でも電気を通す結晶は？

  1. 金属結晶
  2. 分子結晶
  3. イオン結晶
  4. 共有結合の結晶
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正解A. 金属結晶

今回の公式：金属結晶の自由電子

自由電子をもつ金属結晶は導電性と展性・延性を示します。
Q20 結晶 ★☆☆

黒鉛が電気を通す理由は？

  1. 陽イオンが自由に動くから
  2. 層内を動ける電子があるから
  3. 黒鉛がイオン結晶だから
  4. 分子全体が移動するから
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正解B. 層内を動ける電子があるから

今回の公式：黒鉛の非局在化電子

各炭素の価電子の一部が層内を動けるため導電します。